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氫氧化鈉的化學原理：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體)
2.樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 理化常數(shù)：密度：2.130克/立方厘米 熔點：318.4℃ 水溶性：。易溶于水 溶液呈無色 沸點：1390℃ 堿離解常數(shù)（Kb）= 3.0 堿離解常數(shù)倒數(shù)對數(shù)（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg
鑒別氫氧化鈉的方法：
加入氯化鎂，產(chǎn)生白色沉淀。焰色反應，火焰呈黃色。
CAS號 1310-73-2 EINECS號 215-185-5
吸水性：有強烈的腐蝕性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，質(zhì)量會增加），可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發(fā)生反應從而變質(zhì)。（會與酸性氣體發(fā)生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現(xiàn)象，屬于物理變化）；溶于水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬于強堿。腐蝕鋁性物質(zhì)，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數(shù)分鐘，就會吸收水分，成為液態(tài)毒藥。其熔點為318.4℃。
除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
