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產(chǎn)品簡介
哈密氫氧化鈉/片堿/燒堿√高含量片堿技術(shù)指標√√
哈密氫氧化鈉/片堿/燒堿√高含量片堿技術(shù)指標√√
產(chǎn)品價格:¥4600
上架日期:2018-05-29 08:19:59
產(chǎn)地:鞏義
發(fā)貨地:鞏義
供應(yīng)數(shù)量:不限
最少起訂:1噸
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詳細說明

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    該方法適用于 。

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    方法原理:供試品加新沸過的冷水適量使溶解后.放冷.用水稀釋至刻度.搖勻.精密量取25mL.加酚酞指示液3滴.用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失.記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL).加 橙指示液2滴.繼續(xù)加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續(xù)的橙紅色.根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL).算出供試量中的堿含量(作為NaOH計算)并根據(jù)加 橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL).算出供試量中Na?CO?的含量。
    試劑:1. 水(新沸放冷)
    2. 硫酸滴定液(0.1mol/L)
    3. 酚酞指示液
    4. 橙指示液:取 橙0.1g.加水100mL使溶解.即得。
    儀器設(shè)備:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。
    試樣制備:硫酸滴定液(0.1mol/L)
    配制:取硫酸6mL.緩緩注入適量的水中.冷卻至室溫.加水稀釋至1000mL.搖勻。
    標定:取在270~300℃干燥恒重的基準無水碳酸鈉約0.3g.精密稱定.加水50mL使溶解.加 紅-溴 綠混合指示液10滴.用本液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色時.煮沸2分鐘.冷卻至室溫.繼續(xù)滴定至溶液顏色有綠色變?yōu)榘底仙C?mL硫酸滴定液(0.1mol/L)相當于10.60mg的無水碳酸鈉。根據(jù)本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量.算出本液的濃度.即得。

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    注1:“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準確至所稱取重量的千分之一.“精密量取”系指量取體積的準確度應(yīng)符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。寶興化工主要產(chǎn)品:片堿. .氯化鎂.氯化鈣. .硫酸鋅.七水硫酸鋅1
    變質(zhì)檢驗
    NaOH變質(zhì)后會生成Na?CO?
    化學方程式:2NaOH CO?=Na?CO? H?O
    1.樣品中滴加過量稀 若有氣泡產(chǎn)生.則 變質(zhì)。
    原理:2HCl Na?CO?=2NaCl CO?↑ H?O
    (空氣中含有少量的CO?.而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng).生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì);HCl中的H 能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應(yīng)生成CO?氣體和H?O.通過氣泡產(chǎn)生這個現(xiàn)象來檢驗變質(zhì))
    注:HCl會優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O。因為NaOH是強堿.而Na?CO?是水溶液顯堿性。
    2.樣品中滴加澄清石灰水.若有白色沉淀生成.則 變質(zhì)。
    原理:Na?CO? Ca(OH)?= CaCO?↓ 2NaOH
    3.樣品中加 .若有白色沉淀生成.則 變質(zhì)。
    原理:Na?CO? BaCl?=BaCO?↓ 2NaCl

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    4、檢驗 部分變質(zhì):
    ①加入過量BaCl?或Ba(NO?)2至完全沉淀.證明有Na?CO?產(chǎn)生.待沉淀完全靜止后.取上層清液于試管內(nèi).滴加無色酚酞溶液.酚酞變紅.則證明有NaOH。
    注:不滴加NH?Cl.因為Na?CO?溶于水后呈堿性是因為會有OHˉ根離子.NH? 與OHˉ跟結(jié)合也會有刺激性氣味.無法區(qū)分是原有 導(dǎo)致還是碳酸鈉導(dǎo)致。
    ②在NaOH中加入過量CaCl2:1.若有白色沉淀生成.則說明NaOH變質(zhì)2.加入無色酚酞.若無色酚酞不變色.則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅.說明部分變質(zhì)。
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